المصدر: أحتاج للأجابة في منتدى : قسم الكيمياء السلام عليكم ورحمة الله عندي سؤال وهو لو بأعمل خليط من حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك بنسبة 1:3 بحيث يكون إجمالي الخليط هو 10 مل فكيف يتم حساب حجم كلا من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك ؟ جزيتم خيرا وعفوا فيه سؤال الأن لما يكون فيه شركة وفيه موردين للأجهزة العلميه وألخ الي بأعرفه إيش هو دور الوكلاء ؟ يعني مورد بمعنى يجيب لي الجهاز الي طلبته من الشركة لكن الوكلاء إيش دورهم او مامعنى مسمى وكيل ؟ لأني أسمع مسمى وكلاء ووكيل وهكذا صل على محمد
وعليكم السلام إذا كانت النسبة 3 :1 حجما وليس مولار أو نورمال، يكون الحساب كالتالي: 7.5 مل من النيترك + 2.5 مل من الهيدروكلوريك
حمض النيتريك تركيز 65 - 68 % هو خليط من الحمض حوالي ( 15 مولار) والباقي ماء بنسبة 32 - 35 % مع أكاسيد نيتروجين ذائبة. أما حمض النيتريك عالي النقاء فنسبة الماء فيه لا تزيد على 2 % لذا يسمي حمض النيترك اللامائي" Anhydrous nitric acid" أو "White fuming nitric acid" ، ونسبة أكاسيد النيتروجين لا تتعدى 0.5 %
طيب يا أخي وإن كان 1:3 مولار وأيضا 1:3 عياري فكيف يكون طريقة الحساب ؟ وليه ماقلت مثلا 8 للنيتريك و 2 للهيدروكلوريك ؟ كيف تنعمل هالحسابات ؟ هل فيه قاعده معينه أمشي عليها ؟
الموضوع بسيط لدينا 10 مل نحتاج لتقسيمهم بنسبة 3 : 1 حجما، أي على 4 أجزاء متساوية، إذا 10 /4 = 2.5 وعليه 3 * (2.5) : 1 * ( 2.5 ) = 7.5 : 2.5 مل ليكون حاصل جمع الحجوم النهائي 10 مل
رجل المواقف رمضان كريم وأعاده الله عليكم وعلى الجميع بكل خير وصحة .. عفوا أحتاج للأجابه على السؤال المقتبس لأنه سبق وسألتك عنه ولكن فقط أجبت لي مشكورا على طريقة الحساب للحجم فقط ولم تخبرني بطريقة الحساب للنورمال والمولار بإنتظار ردك جزيت خيرا
وأنت بخير يا أخي الكريم جزيت خيرا وليكن 1:3 نورمال 3 لحمض النيرتيك و 1 لحمض الهيدروكلوريك & 1:3 مولار 3 لحمض النيتريك و 1 لحمض الهيدروكلوريك
كلا، ما هي تركيزات الاحماض المستخدمة، مثلا حمض HCl يكون بين 22.5 إلى 41 % تقريبا، فأي التركيزات تستخدمين للحمضين؟
أنا أستخدم 1:3 حجما من حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتريك لكن بالمولار أو النورمال ما أستخدم حاليا لكن فقط كمثال ذكرت هذا الأمر من أجل المعرفة فممكن وضع تركيزات من عندك كمثال للنورمال والمولار لكلا الحمضين من أجل المعرفة الله ينور عليك أخي الكريم بإنتظار الرد مشكورا مأجورا