محمد الكيميائي
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ماذا تعرف عن فوق أكسيد الهيدروجين (ماء الاكسجين ) (H2O2)
مقال انجليزى وفرنسى ?
مقال انجليزى وفرنسى ?
INTRODUCTION TO HYDROGEN PEROXIDE
environmental application overview
مقدمه
يعتبر ماء الاكسجين (فوق اكسيد الهيدروجين ) من المركبات الهامة جدا صناعيا نظرا لقدرته المؤكسدة المعتدلة والأهم من ذلك أن ناتج عمليةالأكسدة هو الماء أي أنه صديق للبيئة وهذه الأخيرة جعلته في هذه الفترة مهم جداحيث :
يستخدم كعامل مبيض ومطهر ومعقم لمجال واسع من التطبيقات منها :
مطهر للجروح – تبييض الشعر وتغيير لونه – تبييض الخيوط – معقم فى الصناعات التجميلية والدوائية وصناعة المنظفات وغيرها
تحضيره
يحضر صناعيا من تفاعل فوق أكسيد الباريوم مع حمض الكبريتيك لتترسب كبريتات الباريوم ويفصل فوق اكسيد الهيدروجين (ماء الأكسجيني ) وفق التفاعل الاتى :
BaO2 + H2SO4 --------------- BaSO4 + H2O2
ولمن أراد الاستزاده ومعرفة اسرار اخرى عنه من جميع النواحى يمكنه ذلك من الموقع الاتى باللغه الانجليزيه فهو يحتوى صفحات متعدده عنه ورائع جدا جدا من هنا
وهذا مقال أخر باللغه الفرنسيه
L'eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène (dioxyde d'hydrogène) fait partie des peroxocomposés, qui sont des composés qui contiennent dans leur molécule des "ponts peroxydes" -O-O-
Le peroxyde d'hydrogène H-O-O-H ou H2O2 peut être considéré comme la molécule de base des ces composés.
C'est un produit industriel important en raison notamment de son pouvoir oxydant. On l'utilise en pharmacie comme antiseptique, mais aussi dans beaucoup d'autres secteurs.
(voir Utilisations)
C'est Thénard, en 1818, qui découvrit l'eau oxygénée par acidification d'une solution de peroxyde de baryum (BaO2) par l'acide sulfurique H2SO4 dilué , en présence d'un peu d'acide chlorhydrique HCl :
Le peroxyde d'hydrogène H-O-O-H ou H2O2 peut être considéré comme la molécule de base des ces composés.
C'est un produit industriel important en raison notamment de son pouvoir oxydant. On l'utilise en pharmacie comme antiseptique, mais aussi dans beaucoup d'autres secteurs.
(voir Utilisations)
C'est Thénard, en 1818, qui découvrit l'eau oxygénée par acidification d'une solution de peroxyde de baryum (BaO2) par l'acide sulfurique H2SO4 dilué , en présence d'un peu d'acide chlorhydrique HCl :
BaO2 + 2 HCl >>> BaCl2 + H2O2
BaCl2 + H2SO4 >>> BaSO4 + 2 HCl
BaCl2 + H2SO4 >>> BaSO4 + 2 HCl
HCl se reformant, il joue donc le rôle d'un catalyseur.
Nota : le peroxyde de baryum est lui-même obtenu par traitement de l’oxyde de baryum BaO, par le dioxygène O2 . Actuellement plusieurs procédés sont utilisés pour préparer l'eau oxygénée, qui sont à base d'auto-oxydation d'un composé organique : certains composés agissent
(à froid) avec O2 pour donner un peroxyde qui se décompose pour libérer le peroxyde d'hydrogène + un produit d'oxydation; par ailleurs ce dernier pouvant être réduit catalytiquement par l'hydrogène H2, on peut créer un cycle, avec régénération du réactif.
Le procédé à la 2-éthylanthraquinone (noté Q) est actuellement le plus utilisé (85% de la production mondiale), il peut être schématisé comme suit
Q est réduite par H2 en hydroquinone (avec catalyseur), qui est alors oxydée par O2 de l'air pour donner un mélange d' hydroxy-hydroperoxydes, qui par décomposition donne H2O2 tout en régénérant le réactif.
Le résultat global en fin de cycle correspond à :
Nota : le peroxyde de baryum est lui-même obtenu par traitement de l’oxyde de baryum BaO, par le dioxygène O2 . Actuellement plusieurs procédés sont utilisés pour préparer l'eau oxygénée, qui sont à base d'auto-oxydation d'un composé organique : certains composés agissent
(à froid) avec O2 pour donner un peroxyde qui se décompose pour libérer le peroxyde d'hydrogène + un produit d'oxydation; par ailleurs ce dernier pouvant être réduit catalytiquement par l'hydrogène H2, on peut créer un cycle, avec régénération du réactif.
Le procédé à la 2-éthylanthraquinone (noté Q) est actuellement le plus utilisé (85% de la production mondiale), il peut être schématisé comme suit
Q est réduite par H2 en hydroquinone (avec catalyseur), qui est alors oxydée par O2 de l'air pour donner un mélange d' hydroxy-hydroperoxydes, qui par décomposition donne H2O2 tout en régénérant le réactif.
Le résultat global en fin de cycle correspond à :
H2 + O2 >>> H2O2 + 188,1 kJ
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تحياتى للجميع
