كيمياء تحليلية اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ)

المصدر: اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ)
في منتدى : قسم الكيمياء

بسم الله الرحمن الرحيم

السلآم عليكم ورحمه الله وبركاته

كيف حال الآعضاء ولمشرفين والجميع

اتمنى ان تكونوا بأطيب حآل

اخواني اريد تعاريف

النسبة المئوية الوزنية - النسبة المئوية الحجمية - المولالية
المولارية - العيارية - الجزء في المليون

اريد تعاريف تفصيليه باللغة العربية

وكذالك ( اذا امكن ) القوانين لكل تعريف

اكون شآكر لكم اخواني على هالخدمه

دمتم بخير

​

 

أولاً : النسبة المئوية الوزنية .

هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .

​

فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .

مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) .

​

For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl


يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .

​

​

منقول​

​

 

ثانياً : النسبة المئوية الحجمية .

النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول .

فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من المحلول .





مثال : احسب تركيز محلول يتألف من 12 مللتر من الايثانول في 100 مللتر من المحلول .

الحل ببساطه نقسم حجم المذاب على حجم المحلول .




منقول​

 

ثالثا : المولالية ( Molality )​

وهي طريقة غير شائعة كثيراً في التعبير عن تركيز المحاليل في الوقت الحالي ولكنها مفيدة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئية للمواد بالطرق العملية التقليدية .​

والمولالية عبارة عن عدد مولات المذاب المذابة في 1000 جرام من المذيب .​

المولالية = عدد مولات المذاب / وزن المذيب بالكجم ​

مثال : احسب مولالية محلول محضر من إذابة 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم في 500 جرام من الماء .​

الحل : نوجد أولاً عدد مولات الملح ​

عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .​

عدد مولات الملح = 5.85 / 58.5 = 0.1 مول ​

المولالية = 0.1 / 0.5 = 0.2 مولال .​

منقول​

 

رابعا : المولارية ( Molarity )

المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول .

​

مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول .

​

As an example, suppose we dissolve 23 g of ammonium chloride (NH4Cl) in enough water to make 145 mL of solution. What is the molarity of ammonium chloride in this solution


الحل :

تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر .
إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه .
​

عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي . ​

​

​

منقول​

​

 

خامسا : العيارية ( Normality ) .

​

من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .


ماهو المكافيء الجرامي ؟

​

المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .


ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟

​

المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة . ​

​

المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .


ماهو مفهوم العيارية ؟

​

العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول . ​

​

العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر . ​

​

فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب . ​

​

مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .


الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي ) = 0.1 مول

بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....

عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .

العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .


منقول​

 

سادسا: الجزء في المليون والجزء في البليون Parts per million (ppm) & parts per billion (ppb) s .


طريقة من طرق التركيز المعتمدة على كتلة المادة وتستخدم لتقدير التراكيز الصغيرة للغاية ( آثار ) (almost trace amounts) فعندما نقول محلول تركيزه واحد في المليون فهذا معناه أن كل مليون جرام من المحلول مثلاً يحوي واحد جرام من المذاب .







For example, suppose a 155.3 g sample of pond water is found to have 1.7x10^-4 g of phosphates. What is the concetration of phosphates in ppm



مثال : عينة لمحلول مائي تزن 155.3 جرام وجد أنها تحوي 1.7 x و 10 -4 جرام من الفوسفات ماهو تركيز الفوسفات بالجزء في المليون ؟


الحل :





منقول​