المصدر: اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) في منتدى : قسم الكيمياء بسم الله الرحمن الرحيم السلآم عليكم ورحمه الله وبركاته كيف حال الآعضاء ولمشرفين والجميع اتمنى ان تكونوا بأطيب حآل اخواني اريد تعاريف النسبة المئوية الوزنية - النسبة المئوية الحجمية - المولالية المولارية - العيارية - الجزء في المليون اريد تعاريف تفصيليه باللغة العربية وكذالك ( اذا امكن ) القوانين لكل تعريف اكون شآكر لكم اخواني على هالخدمه دمتم بخير
أولاً : النسبة المئوية الوزنية . هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول . فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) . مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) . For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول . منقول
ثانياً : النسبة المئوية الحجمية . النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول . فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من المحلول . مثال : احسب تركيز محلول يتألف من 12 مللتر من الايثانول في 100 مللتر من المحلول . الحل ببساطه نقسم حجم المذاب على حجم المحلول . منقول
ثالثا : المولالية ( Molality ) وهي طريقة غير شائعة كثيراً في التعبير عن تركيز المحاليل في الوقت الحالي ولكنها مفيدة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئية للمواد بالطرق العملية التقليدية . والمولالية عبارة عن عدد مولات المذاب المذابة في 1000 جرام من المذيب . المولالية = عدد مولات المذاب / وزن المذيب بالكجم مثال : احسب مولالية محلول محضر من إذابة 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم في 500 جرام من الماء . الحل : نوجد أولاً عدد مولات الملح عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي . عدد مولات الملح = 5.85 / 58.5 = 0.1 مول المولالية = 0.1 / 0.5 = 0.2 مولال . منقول
رابعا : المولارية ( Molarity ) المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول . مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول . As an example, suppose we dissolve 23 g of ammonium chloride (NH4Cl) in enough water to make 145 mL of solution. What is the molarity of ammonium chloride in this solution الحل : تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر . إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه . عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي . منقول
خامسا : العيارية ( Normality ) . من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي . ماهو المكافيء الجرامي ؟ المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات . ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟ المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة . المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد . ماهو مفهوم العيارية ؟ العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول . العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر . فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب . مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر . الحل : عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي ) = 0.1 مول بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 .... عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي . العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري . منقول
سادسا: الجزء في المليون والجزء في البليون Parts per million (ppm) & parts per billion (ppb) s . طريقة من طرق التركيز المعتمدة على كتلة المادة وتستخدم لتقدير التراكيز الصغيرة للغاية ( آثار ) (almost trace amounts) فعندما نقول محلول تركيزه واحد في المليون فهذا معناه أن كل مليون جرام من المحلول مثلاً يحوي واحد جرام من المذاب . For example, suppose a 155.3 g sample of pond water is found to have 1.7x10^-4 g of phosphates. What is the concetration of phosphates in ppm مثال : عينة لمحلول مائي تزن 155.3 جرام وجد أنها تحوي 1.7 x و 10 -4 جرام من الفوسفات ماهو تركيز الفوسفات بالجزء في المليون ؟ الحل : منقول