How many grams should I weigh of Na2S.xH2O to get the same amount as in 1.4 mmol (0.336252 g) of Na2

السلام عليكم
من خلال البحث السريع وجدت أن معظم التفاعلات المتبعة لتحضير CdS تكون في وسط مائي، وعليه فإن نسبة الماء في الشبكة البلورية لـ Na2S أو (x) غير مهمة في التفاعل، لأنه كما ذكرت أنت Na2S يستخدم كمصدر لأيون S في التفاعل، المهم هنا ما هو اسم الملح المقابل والذي سيستخدم كمصدر لأيون Cd هل هو CdCl2 ؟
===
لكن عموما يمكن تحويل كل عينة Na2S.xH2O لديك الي Na2S.9H2O من خلال الخطوات المتبعة في البحث التالي

وحسب ما فهمت أنه قام بإذابة Na2S.xH2O في ماء مقطر عند درجة حرارة حوالي 50 مئوية ثم ترك المحلول يبرد تدريجيا في حرارة الغرفة وليس تبريدا سريعا ليحصل على كريستالات جيدة الحجم جميعها من Na2S.9H2O
لاحظ ان الملح يتميأ بسهولة (Hygroscopic)
====
أيضا يمكنك اتباع خطوة تنقية للحصول على Na2S.9H2O عالي النقاء وليس بنسبة 55 % من خلال اتباع الخطوات في الملف المرفق رقم 1،
هناك مسالة أخرى لاحظتها - من وجهة نظري- ويكنك تجريبها، وهو أن Na2S.9H2O يذوب جزئيا في الكحول (الملف المرفق 2)، لذا يمكنك استخدامه في عملية التنقية Crystallization ، ,اقترح تحديدا الميثانول لأن درجة غليانه منخفضة، مما يجنبنا عملية الأاكسدة، وقم بها في وسط under vacuum وسوف تحصل على كريستالات نقية مع ملاحظة أنك ستستخدم كمية كبيرة من الكحول.
===
بعد الخطوتان السابقتان إذا اردت أن تتاكد من درجة نقاء العينة يمكنك عمل معايرة titration لها ، والخطوات مذكروة في الملف رقم 3 المرفق
===
أما إذا أردت أن تتجاهل الخطوات السابقة لتحول العينة لديك إلي ملح لامائي anhydrous لتحب عدد المولات مباشرة، فيمكنك مطالعة الملف رقم 4، وهي براءة اختراع بها أبسط طريقة تقريبا، لكن سيكون عليك ـن تقوم بالعملية في وسط معزول وجاف لأن المادة كما ذكرنا شديدة الشراهة للماء.
======
نقطة أخير، كما أوضحت في أول الرد أن كل هذا غير مطلوب طالما أن وسط التفاعل مائي من الأساس، لذا لعمل التفاعل بصورة الملح الذي حصلت عليه بدون كل هذه الخطوات
قم أولا بتحديد نوع الملح المقابل الخاص بأيون الكادميوم، ووزن المعادلة بين الملحين، ثم حساب عدد المولات اللازمة للتكافؤ، مباشرة بإهمال الماء في كليهما أي على (وزن جزيء 78.04) ثم حساب الجرامات المكافئة اللازمة لكليهما، لكن بعدها قم بضرب جرامات Na2S فقط في 2 بعد عملية الوزن لأن نسبة نقاء Na2S لديك هي 55 % اي تقريبا تقل بمقادر النصف عن النسبة الكاملة.
===
بخصوص سؤالك عن تاثير درجة النقاء على جزيئات النانو CdS الناتجة فهذا بعيدا عن اختصاص، ويمكنك مطالعة رسالة الدكتورة التالية من جامعة فورزبيرج الألمانية بعنوان
Preparation and characterization of Cd Snanoparticles

===
بالتوفيق إن شاء الله​

 

الشكر لله أخي الكريم

بعد مراجعة الطريقة من البحث المذكور، الآن أصبح الأمر واضحا تماما أن المولات المستخدمة في التفاعل تمت حسابتها بدون عدد جزيئات الماء في الشبكة البلورية، لأنه استخدم ZnO (0.7 مول) وهذا الأوكسيد غير مائي تماما، ثم قام بأخذ نفس عددد المولات المكافئة من NaCl2 أيضا (0.7 مول) وهو ملح مائي، ولكن بما أنه استخدم نفس عدد المولات في الحالتين، معني هذا أنه قد أهمل الماء، وعليه فإن حساب عدد مولا Na2S تم ايضا بإهمال جزيئات الماء في الملح المذكور لكنه أخذ ضعف عدد المولات (1.7 مول)، وهنا أعتقد أنه فعل ذلك لأن نقاء Na2S كان في حدود 55 % ، لأنه لم يذكر ابدا أن درجة النقاء 99 %، لذلك عوض النقص بأخذ ضعف عدد المولات.
===
تأكيدا أيضا لما سبق، قمت بالرجوع للمصدر الاصلي الذي أخذ منه المؤلف الطريقة (المرجع رقم 32 في مقالتك المشار إليها)، ووجدت أنه استخدم Na2S بنفس الوزن وحتى كتب صيغته الجزيئية بدون ذكر عدد جزيئات الماء من الاساس وايضا لم يذكر أنه ملح لا مائي (anhydrous) مما يعني أنه أهمل عن عمد عدد جزيئات الماء لأنها غير داخلة في التفاعل.
===
نقطة أخيرة، لا تقلق من زيادة نسبة Na2s ، لأنه مع CdCl2 كليهما أملاح ذائبه في الماء، بينما CdS ملح شحيح الذوبان، بالتالي حتى لو زادت نسبة Na2S قليلا فسيظل ذائبا في الماء ولن يؤثر على عملية الترسيب، أهم شيء قم بضبط وزن ZnO مع CdCl2 ، وسيظل CdS يترسب طلما كان هناك CdCl2، وعندما تنتهي نسبة هذا الأخير في المحلول سيتوقف الترسيب حتى لو كان Na2S زائدا.
وسماكة الطبقة المترسبة تعتمد كما فهمت على نسبة حمض الستريك.​

 

الرابط التالي يشرح خطوات حساب عدد مولات وجرامات الأملاح المائية بالأمثلة: